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Physio chapitre 1

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elodiepayet's version from 2018-01-17 20:25

Section 1

Question Answer
Structure de l'eau ? Structure en V
Angle entres O-H105°
La force d’attraction entre les ions et les dipôles de l’eau dépenddu rayon des ions / de la charge des ions
rayon des ionsLi+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
rayon d’hydratationLi+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
Dans une solution saline physiologique(soit 0,15 M de NaCl) dans l’eau (55,5 M), environ 1,6 % de l’eau (= 100 x 0,15 X 6/55,5) est localisé dans la couche d’hydratation du Na+ et du Cl-
de la charge des ionsCa2+ a un degré d’hydratation supérieur au Li+ alors qu’il a un rayon plus élevé.
L’enthalpie d’hydratation d’un ion (DHhydratation)mesure de la force d’interaction entre les ions et l’eau. Elle est proportionnelle au degré d’hydratation des ions elle augmente avec le nombre de charges et diminue avec le rayon de l’ion
Le proton H+ est un cas particulierdiamètre très petit (environ 10-5 Å), enthalpie d’hydratation élevée, mais mobilité élevée.
Le Mg2+ a des caractéristiques qui le rendent physiologiquement importantil a la densité de charge la plus élevée parmi les ions présents dans les cellules car charge positive divalente et diamètre non hydraté très petit (1,3 Å).
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Section 2

Question Answer
Molariténombre de moles de soluté par litre de solution. Unité = la mole et 1 mole = 6,021 1023 molécules (nombre d’Avogadro).
Molalité= nombre de moles de soluté par kg de solvant
Osmolariténombre de moles de tous les solutés dissociés et non dissociés par litre de solution.
Si ion monovalent1 mM = 1 mEq
Si ion bivalent1 mM = 2 mEq
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Section 3

Question Answer
Composition ionique extra cellulaire (mM)Na+ = 140 / K+ = 4 / Ca2+= 2 / Mg2+ = 1 / Cl- = 120 / HCO3- = 20
Composition ionique intra cellulaireNa+ =10 / K+ =140 / Ca2+ = 0,0001, 0,01 / Mg2+ = 1 / Cl- = 5-40 / HCO3- = 10
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